A.E. Chimie
Dosage pH-métrique
de l’acide éthanoïque du vinaigre par la soude
TS et TST2S
1) Objectif :
On souhaite vérifier l’indication portée sur l’étiquette
d’une bouteille de vinaigre « 8% d’acidité ».
Matériel : fiole jaugée 50mL, pipette jaugée 20mL, éprouvette 100mL
pipette graduée 5mL, burette, pH-mètre, bécher 250mL, 3 béchers
agitateur magnétique
2) Mode opératoire : Suivi par pH-métrie.
a) Le vinaigre commercial ayant une concentration molaire trop élevée, nous allons d’abord diluer 20 fois la solution commerciale. On appelle C’ la concentration molaire de la
solution diluée S
diluée
. Donner le protocole de préparation de la solution diluée. Faire valider par l’enseignant. Réaliser la dilution. (cf fiche dilution
http://sgenmidipy.fr/WORDPRESS_ITRF/2020/05/05/la-dilution/ )
b) Préparer la burette graduée avec la solution de soude fournie. Prélever, avec une pipette jaugée, 20,0 mL de solution diluée de vinaigre et les verser dans le bécher de
dosage; ajouter de l’eau distillée pour une immersion convenable des électrodes et placer le barreau aimanté. faire vérifier le montage par l’enseignant avant de
commencer les mesures.
Verser progressivement la solution de soude dans le bécher et mesurer le pH après chaque ajout.
Noter les résultats expérimentaux dans le tableau ci-dessous et tracer les variations du pH en fonction du volume de soude V
B
ajouté.
V
B
(mL)
pH
EXPLOITATION DES RESULTATS :
Faire un schéma annoté du dispositif de dosage.
Ecrire l’équation de la réaction de dosage, sachant que l’acide éthanoïque a pour formule CH
3
COOH.
Déterminer par la méthode graphique des tangentes les coordonnées du point équivalent E. Définir l’équivalence.
Sachant que la solution de soude a une concentration C
B
= 0,10 mol.L
-1
, en déduire la concentration molaire en acide éthanoïque C’ de la solution diluée S
diluée .
En déduire la concentration C
0
en acide éthanoïque du vinaigre commercial. En déduire le degré d’acidité du vinaigre étudié. Ce résultat est-il en accord avec
l’indication portée sur l’étiquette ? Donner le résultat en ayant calculé l’incertitude relative de la mesure avec la formule.
Ce travail est proposé par le Sgen-CFDT Midi-Pyrénées
Données :
le degré d’acidité d’un vinaigre exprime la masse (en g) d’acide éthanoïque contenu
dans 100 g de vinaigre.
La masse molaire de l’acide éthanoïque est M = 60,0 g.mol
-1
,
La masse volumique de la solution de vinaigre est ρ =1,02 kg.L
-1
Dosage pH-métrique acide éthanoïque par hydroxyde de sodium (soude)
V
(
m
L
)
0
1
2
3
4
5
6
7
8
9
1
0
1
1
1
2
1
3
1
4
1
5
1
6
1
7
1
8
1
9
2
0
2
1
2
2
2
3
2
4
2
5
pH
14
13
12
11
10
9
8
7
6
5
4
3
2
1
0
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273
Figures
