BUT : comment contrôler la qualité d’un produit par dosage.
Produits testés : différents types de vinaigre du commerce.
Caractéristique à vérifier :
le degré d’acidité d’un vinaigre dont le principal acide est l’ACIDE ACETIQUE
(éthanoïque) CH
3
COOH
Sur chaque bouteille est indiqué le degré d’acidité du vinaigre testé. Le degré d’acidité d’un vinaigre est égal à la
masse d’acide acétique équivalente à l’acidité totale de 100 g de vinaigre. Par exemple, un vinaigre de 8° a la même
acidité qu’une solution contenant 8 g d’acide acétique pour 100 g de vinaigre.
Principe du dosage
On utilise une réaction totale et rapide pour déterminer la concentration en acide éthanoïque de l’échantillon étudié
Ici action de la soude (Na
+
+ OH
-
) sur CH
3
COOH : CH
3
–COOH + OH- CH
3
–COO
-
+ H
2
O
L’équivalence est atteinte quand les
2 réactifs sont entièrement
consommés
Vbeq = volume de soude versée
à l’équivalence
xm = cava= cb.vb
eq
Donc ca =
Cb.Vb
eq
Va
Comment repérer l’équivalence suivant les méthodes utilisées
Cas du titrage pH-métrique
Tp1 : 3 dosages du vinaigre
TS
Calcul de la courbe dérivée dans Excel
Expériences et mesures
Type de vinaigre testé :
Réaliser un dosage conductimétrique, un dosage pH-métrique et un dosage colorimétrique du vinaigre testé après
l’avoir dilué 10 fois, par de la soude à 0.1 mol/L
Compte rendu
1- Dilution : Expliquer comment la dilution 10x a été réalisée.
2- mesures
a. Dosage pH métrique
Tracer la courbe pH = f(Vb), Rajouter une colonne pour calculer la courbe dérivée :
dpH
dV
et faire tracer sur
le même graphe. Par la méthode des tangentes et celle de la courbe dérivée, déterminer graphiquement
le volume équivalent Vb
eq
. Noter également le pH à l’équivalence.
b. Dosage conductimétrique
Tracer σ = f(Vb). Déterminer graphiquement le volume équivalent Vbeq
c. Dosage colorimétrique
Relever le volume équivalent Vbeq et indiquer le changement de teinte de l’indicateur utilisé.
3- Résultats
Pour chacune des 3 méthodes, trouver la concentration en acide éthanoïque de l’échantillon de vinaigre dilué
En déduire la concentration du vinaigre non dilué puis son degré d’acidité. Comparer les résultats des 3
expériences avec l’indication de l’étiquette de la bouteille de vinaigre. ( données : M(CH3COOH) = 60 g/mol ;
ρ(CH3COOH) =1g/mL )
4- Questions annexes
a) Justifier l’utilisation de la phénolphtaléine comme indicateur coloré plutôt que le rouge de méthyle.
(données zone de virage : phénolphtaléine : 8-10 ; rouge de méthyle : 4-6)
b) Justifier l’allure de la courbe σ = f(Vb) (aucun calcul nécessaire)
Donnée : expression générale de la conductivité :
σ = Σ λi x [Xi] = λ
Na+
[Na
+
] + λ
CH3COO-
[CH
3
COO
-
] + λ
OH-
[OH
-
]
conductivités molaires ioniques :
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Figures
